PH

GASES

Introducción: 

La química se representa por medio de reacciones, ecuaciones, símbolos y formas; una de esas formas son los gases, quienes se dividen en diferentes leyes, por medio de las cuales se pueden hallar los diferentes  partes de la misma; en ellas conoceremos otros conceptos que veremos a continuación.

Objetivos: 

 -Entender qué son los gases y las leyes que los componen.

 -Ser capaz de realizar cálculos a partir de las leyes de los gases.

 -Brindar un patrón  para explicar las propiedades de los gases.

-Conocer las leyes de los gases, sus fórmulas y formas de aplicación.

Procedimiento:

     INTRODUCCIÓN

SALA DE BOYLE

SALA DE CHARLES

Marco teórico:

Definiciones: 

GAS: Estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas interaccionan débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares,​ adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta concentración de energía cinética. Los gases son fluidos altamente compresibles, que experimentan grandes cambios de densidad con la presión y la temperatura.

ESTADOS DE AGREGACIÓN: Dependen fundamentalmente de las condiciones de presión y temperatura a las que se someta la materia, además cuentan con tres fases: sólido, líquido y gaseoso.

PRESIÓN: Es una magnitud física que mide la proyección de la fuerza en dirección perpendicular por unidad de superficie, y sirve para caracterizar cómo se aplica una determinada fuerza resultante sobre una línea.

TEMPERATURA: Es una magnitud referida a las nociones comunes de calor medible mediante un termómetro.

VOLUMEN: Es el espacio ocupado por un cuerpo en un lugar determinado y es determinado en tres dimensiones: largo, ancho y largo. 

MATERIA: Es todo lo que ocupa un espacio y posee masa, forma, peso y volumen, por lo tanto es observable y medible. 

SALA DE BOYLE

A temperatura constante, el volumen de una muestra de gas seco varía en forma inversamente proporcional a la presión a la que se somete. 

ECUACIÓN: 

V1/V2   =   P2/P1

SALA DE CHARLES

A presión constante, el volumen de un gas varía proporcionalmente a su temperatura absoluta. 

ECUACIÓN:

V1/T1   =   V2/T2

Conclusiones: 

Por medio de este blog se ha logrado reforzar los temas que componen los gases como materia, volumen, presión, temperatura, estados de agregación y gas. 

También podemos decir que las leyes de Charles y Boyle son muy importantes en la química ya que cada una tiene sus diferentes características. La de Charles estudia la relación entre el volumen y la temperatura, con presión constante. Por otro lado, la de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, con la temperatura constante. 

Webgrafía: 

• https://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Boyle-Mariotte 
• https://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura
• https://es.wikipedia.org/wiki/Presion
• https://es.wikipedia.org/wiki/Gas